Reactiemechanismen Hfst t/m College 7, ACH21 Eddy van der Linden/Karin Langereis
Als pZ wordt vervangen door de ferquentie factor A hebben we de Arrhenius vergelijking verkregen. k = pZe -Ea/RT.
k = p Z e -Ea/RT = A e -Ea/RT kan ook anders worden opgeschreven : Door nu ln k uit te zetten tegen 1/T ontstaat een rechte lijn.
De helling van de lijn (∆y/ ∆x) = -Ea/RT, waarvan de T en de R bekend zijn. Hieruit kan de Ea berekend worden.
Van een experiment zijn de volgende gegevens beschikbaar: Wat moet er nog met de data gebeuren om een rechte lijn te krijgen?
Zet de ° C om in K en in 1/T Zet daarna k om in ln k Zet lnk uit tegen 1/T
Berekening E a uit 2 metingen Ln k1 = ln k2 = T 1 = 283 ͦC K 1 = 3,52 x M -1 s -1 T 2 = 356 ͦC K 2 = 3,02 x M -1 s -1 Bereken de E a voor deze reactie. Bereken ook de k voor T = 293 ͦC
Katalysatie Katalysator: een substantie die de snelheid van een reactie versneld zonder zelf te worden gebruikt. In de natuur wordt hier heel veel gebruik van gemaakt. Eiwitten die reacties katalyseren worden enzymen genoemd
Zie ook PPT op week 5
Katalysatie V = k [A] [B] en k = p Z e -Ea/RT Enzymen verlagen de E a
Zelfstudie Leerstof: McMurray-Fay, Hfst 12: Reactiekinetiek: § t/m Opgaven 12.21/m en