De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Lewis structuren VSEPR model NOVA VWO Hoofdstuk 7 paragraaf 1,2 en 3.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Lewis structuren VSEPR model NOVA VWO Hoofdstuk 7 paragraaf 1,2 en 3."— Transcript van de presentatie:

1 Lewis structuren VSEPR model NOVA VWO Hoofdstuk 7 paragraaf 1,2 en 3

2 Lewis structuur In een Lewis structuur worden ALLE valentie- elektronen aangegeven.

3 Lewis structuur Tel het aantal valentie-elektronen – Valentie-elektronen van de atomen – De lading van de verbinding – Je moet op een EVEN aantal uitkomen.

4 Lewis structuur Tel het aantal valentie-elektronen Teken de basisstructuur – Bepaal het centrale atoom – Verbind alle atomen met één covalente binding

5 Lewis structuur Tel het aantal valentie-elektronen Teken de basisstructuur Plaats de overgebleven elektronen – Vrije elektronenparen op de buitenste atomen – Daarna vrije elektronenparen op het centrale atoom – Zorg voor edelgasconfiguratie

6 Lewis structuur Tel het aantal valentie-elektronen Teken de basisstructuur Plaats de overgebleven elektronen Controleer edelgasconfiguratie centrale atoom – Maak dubbele of drievoudige bindingen indien nodig – Verplaats hiervoor elektronenparen van de buitenste atomen – Dit kàn meerdere mogelijke structuren opleveren (mesomere grensstructuren)

7 Lewis structuur Tel het aantal valentie-elektronen Teken de basisstructuur Plaats de overgebleven elektronen Controleer edelgasconfiguratie centrale atoom Bepaal definitieve structuur – Bepaal formele ladingen per atoom – Structuur zonder lading? Dat is hem. – Structuren met ladingen ≥ +1 en ≤ -1 vervallen

8 VSEPR V alence S hell E lectron P air R epulsion Valentie-elektronenparen stoten elkaar af. Denk drie-dimensionaal Omringingsgetal is het aantal groepen om een centraal atoom. Elektronenparen tellen als een groep Een dubbele (of drievoudige) binding telt als 1 groep

9 Omringingsgetal 2 Lineair

10 Omringingsgetal 3 Vlakke driehoekGeknikt

11 Omringingsgetal 4 Trigonale piramide Tetraëder Gebogen

12 Omringingsgetal 5 Trigonale bipiramide

13 Omringingsgetal 6 Octaëder

14 Herhalen

15 Apolair / Polair / Ionogeen Apolair Covalent Cl-Cl Polair Covalent H-Cl Ionogeen Na-Cl

16 Apolair / Polair / Ionogeen Apolair Covalent ΔEN < 0,5 Polair Covalent 0,5 < ΔEN < 1,6 Ionogeen ΔEN >1,6

17 Polaire stof? Heeft de stof polaire bindingen? Is het molecuul asymetrisch? Zit de δ+ en δ- verdeeld over het molecuul? (Vallen de zwaartepunten van de δ+ en δ- niet samen?)

18 Zelf doen Oplosmiddelen Relatieve sterkte inter- en intramoleculaire bindingen Oplossen van zouten (in water)


Download ppt "Lewis structuren VSEPR model NOVA VWO Hoofdstuk 7 paragraaf 1,2 en 3."

Verwante presentaties


Ads door Google