De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Zuren en basen Zwakke zuren Hfst 14.8 t/m 14.10. Omdat HNO 3 een sterk zuur is = [H 3 O 1+ ] = [HNO 3 ]. H 3 O 1+ (aq) + NO 3 1- (aq)HNO 3 (aq) + H 2.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Zuren en basen Zwakke zuren Hfst 14.8 t/m 14.10. Omdat HNO 3 een sterk zuur is = [H 3 O 1+ ] = [HNO 3 ]. H 3 O 1+ (aq) + NO 3 1- (aq)HNO 3 (aq) + H 2."— Transcript van de presentatie:

1 Zuren en basen Zwakke zuren Hfst 14.8 t/m 14.10

2 Omdat HNO 3 een sterk zuur is = [H 3 O 1+ ] = [HNO 3 ]. H 3 O 1+ (aq) + NO 3 1- (aq)HNO 3 (aq) + H 2 O(l) pH = -log([H 3 O 1+ ]) = -log(0.025) = % Wat is de pH van een M HNO 3 opl.? Schrijf de reactie vergelijking op: 14.7 pH berekenen van een sterk zuur

3 NaOH is een sterke base, dus [OH 1- ] = [NaOH]. Gebruik de Kw om de [H + ] te berekenen. pH = -log([H 3 O 1+ ])= -log(4.0 x ) = Wat is de pH van een M opl. van NaOH? Na 1+ (aq) + OH 1- (aq)NaOH(aq) = 4.0 x M x [H 3 O 1+ ] == [OH 1- ] 1.0 x pH berekenen van een sterk zuur

4 14.8 Enkele voorbeelden van zwakke zuren

5 Zuur-dissociatie Constante: (Evenwichtsconstante) H 3 O 1+ (aq) + A 1- (aq)HA(aq) + H 2 O(l) [H 3 O 1+ ][A 1- ] [HA] K a = 14.8 Evenwicht in een zwak zure oplossing H 2 O is een zuivere oplossing, dus die komt niet voor in de evenwichtsvergelijking.

6 de pH van M HF is Wat zijn de waarden van K a en pK a van HF? H 3 O 1+ (aq) + F 1- (aq)HF(aq) + H 2 O(l) I 0.250≈00 C-x+x E xxx x = [H 3 O 1+ ] = = M In het begin Change Evenwicht 14.8 Berekeninegn voor een zwak zure oplossing pH = -log [H 3 O 1+ ]

7 De pH van M HF is Wat zijn de waarden van Ka en pKa van HF? ( )( ) = 3.51 x [HF] = x = = M [F 1- ] = [H 3 O 1+ ] = M [H 3 O 1+ ][F 1- ] [HF] De K a = pK a = -log(K a ) = -log(3.51 x ) = [H 3 O 1+ ][F 1- ] [HF] =K a = 14.8 Berekeningen voor een zwak zure oplossing

8 Bereken de pH van een 0.10 M HCN opl. Bij 25 °C = K a = 4,9 x H 3 O 1+ (aq) + CN 1- (aq)HCN(aq) + H 2 O(l) I 0.10≈00 C-x+x E0,10 - xxx [H 3 O 1+ ][CN 1- ] [HCN] K a = 14.9 Berekeningen voor een zwak zure oplossing

9 x2x2 0,10 ≈4,9 x = (x)(x) (0,10 - x) pH =-log ([H 3 O 1+ ]) = -log (7,0 x ) = 5,15 x = [H 3 O 1+ ] = 7,0 x M Omdat x t.o.v. 0,10 heel klein is wordt hij niet meer in de berekening meegenomen. Wanneer x te groot is om verwaarloosd te worden moet de vierkantsvergelijking gebruikt worden. Zie vb op blz Berekeningen voor een zwak zure oplossing

10

11 0,050 M HF in H 2 O K a = 3,5 x K w = 1,0 x Maak een reactievergelijking: Wat is het sterkste zuur? Zijn de reactanten of de producten in de meerderheid? Welke concentraties zijn aanwezig in de evenwichtssituatie? Mag de afname van HF verwaarloosd worden? Bepalen van x met de vierkantsvergelijking (zie ook 3.6) Bereken de pH Berekeningen voor een zwak zure oplossing

12 De dissociatie van een zwak zuur hangt af van de concentratie in water. Hoe minder geconcentreerd, des te meer dissociatie. Percentage dissociatie = [HA] initieel [HA] gedissocieerd x 100% Het % dissociatie van een zwak zure oplossing

13 Percentage dissociatie = [HA] initieel [HA] gedissocieerd x 100% Het % dissociatie van een zwak zure oplossing Een 1,00 M azijnzuur oplossing heeft een [H + ] van 4,2 x M. HA = 1,00 M. A 1- = 4,2 x M. % diss = =0,42% H 3 O 1+ (aq) + A 1- (aq)HA(aq) + H 2 O(l) 1,00 4,2 x 10 -3

14 Zelfstudie Leerstof: McMurray-Fay, Hfst 14.7 t/m Opgaven t/m 14.16


Download ppt "Zuren en basen Zwakke zuren Hfst 14.8 t/m 14.10. Omdat HNO 3 een sterk zuur is = [H 3 O 1+ ] = [HNO 3 ]. H 3 O 1+ (aq) + NO 3 1- (aq)HNO 3 (aq) + H 2."

Verwante presentaties


Ads door Google