De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP. halogenen edelgassen 1-2-3- 1+2+ 3+ ZOUTEN Lading is electrovalentie.

Verwante presentaties


Presentatie over: "ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP. halogenen edelgassen 1-2-3- 1+2+ 3+ ZOUTEN Lading is electrovalentie."— Transcript van de presentatie:

1 ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP

2 halogenen edelgassen ZOUTEN Lading is electrovalentie

3 Na heeft 1 vrij electronCl wil 1 electron extra Na Na + Cl Cl - ZOUTEN

4

5 Pyriet: bron van zwavel voor zwavelzuur Uraniumerts: stralend  kerncentrale! Mica: warmtebestendig  ruitjes in kachels ZOUTEN Bronnen, waar komen zouten voor?  Gesteenten!! Mineralen, zouten opgelost in water Mineralen:

6 Al heeft 3 vrije electronenO wil 2 electronen extra Al Al +3 O O -2 Al Al +3 OO O -2 ZOUTEN

7 - ionen + ionen water Geladen ionen bewegen door het water of in de gesmolten toestand

8 ZOUTEN Ionen Metaal met niet-metaal Ionbinding is sterk dus smeltpunt Stroomgeleiding In gesmolten toestand  dan zijn er vrije ionen Of in oplossing  ook vrije ionen d.w.z. vrije geladen deeltjes METALEN Metaal Metaalbinding is sterk dus hoog smeltpunt Stroomgeleiding In vaste en gesmolten toestand  dan zijn er vrije electronen d.w.z. vrije geladen deeltjes hoog

9 METALEN spanningsbron stuurt e - Electronen bewegen vrij door metaal De electronen komen eruit rollen door de stuwing uit de bron

10 METALEN Bronnen, waar komen metalen voor?  Gesteenten!! Mineralen, zouten opgelost in water MAAR: dan zijn het wel ionen!!  Alleen edelmetalen komen als metaal  voor in de natuur: GOUD, ZILVER  Alle andere metalen zullen onder invloed van water, zuurstof en zwavel oxideren (roesten) en komen dus altijd als ionen in zouten voor. Pyriet bevat ijzer, Cassiteriet bevat tin.

11 MOLECULAIRE STOFFEN Moleculen en atomen Niet-metaalatomen Atoombinding tussen atomen is sterk dus moeilijk te ontleden Binding tussen moleculen afhankelijk van de massa Hoe groter de massa des te sterker de aantrekking tussen moleculen (= VANDERWAALSKRACHT) Hoe groter de massa hoe hoger het kookpunt Geleiding: Niet. Atomen en molekulen zijn niet geladen Naamgeving: op blz. 30 staan formules die je moet kennen en op blz. 31 staan regels over naamgeving

12 123 MOLECULAIRE STOFFEN 4 Lading is electrovalentie in ZOUTEN! Aantal bindingen in MOL. STOF is covalentie METALEN NIET-METALEN

13 MOLECULAIRE STOFFEN caffeïne zetmeel koolzaadolie

14 MOLECULAIRE STOFFEN p+p+ e-e- H p+p+ e-e- H H-H p+p+ p+p+ e-e- e-e- gemeenschappelijk bindings- electronenpaar = Atoombinding Binding tussen atomen

15 MOLECULAIRE STOFFEN Binding tussen atomen

16 MOLECULAIRE STOFFEN p+p+ e-e- H p+p+ e-e- H polaire atoombinding tussen O en H N H O O H H 8p + 8e - O 8p + 6e - p+p+ p+p+ 2e - structuurformule O en N trekken harder aan electronenpaar

17 MOLECULAIRE STOFFEN Binding tussen moleculen Binding tussen moleculen bepaalt in welke fase een stof zich bevindt

18 MOLECULAIRE STOFFEN Binding tussen moleculen Binding tussen moleculen is afhankelijk van molecuulgrootte / massa Vanderwaalsbinding is veel zwakker dan atoombinding

19 MOLECULAIRE STOFFEN Binding tussen moleculen Binding tussen moleculen is afhankelijk van molecuulgrootte / massa alleen??? Waterstofbrug is sterker dan vanderwaalsbinding, Maar zwakker dan atoombinding

20 binding geleiding sterkte van binding MOLECULAIRE STOFFEN METALEN ZOUTEN metaal- binding ion- binding molecuul- binding atoom- binding waterstof- brug sterk redelijk zwak zwak (s) en (l) (aq) en (l) niet OVERZICHT


Download ppt "ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP. halogenen edelgassen 1-2-3- 1+2+ 3+ ZOUTEN Lading is electrovalentie."

Verwante presentaties


Ads door Google