Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo

Presentatie over: "Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo"— Transcript van de presentatie:

1 Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Neerslagreacties. Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo

2 Jullie hebben geleerd zouten samen te stellen uit
positieve ionen (meestal metaal ionen) en negatieve ionen. Maar wat gebeurt er als men verschillende zouten bij elkaar gaat brengen?

3 Kan men voorspellen dat er een geel neerslag ontstaat
als men lood(II)nitraat en kaliumjodide met elkaar mengt? Dat er een neerslag ontstaat is te voorspellen. Maar dat dit neerslag een gele kleur heeft kan men niet voorspellen. We gaan de reactie tussen lood(II)nitraat en kaliumjodide eens beter bekijken.

4 1- 1- 1+ 1- 2+ lood(II)nitraat kaliumjodide
In het filmpje zagen jullie dat lood(II)nitraat en kaliumjodide beide een kleurloze oplossing waren. De zouten zijn dus opgelost en de zoutkristallen zijn gesplitst in ionen. Eerst zaten de lood(II)nitraat-ionen apart van de kaliumjodide-ionen. Nu hebben we ze samen gebracht in één bekerglas. 1- 1- 1+ 1- 2+ lood(II)nitraat kaliumjodide

5 1- 1- 1+ 2+ 1+ 1- 1- Deze kunnen vrij bewegen in het vat. Als nu het
lood-ion samenkomt met twee jodide-ionen zal er neerslag ontstaan van lood(II)jodide 1- 1- 1+ 2+ 1+ 1- 1-

6 Pb2+ Pb2+ NO31- K1+ NO31- K1+ I1- I1- PbI2 PbI2 + 2
Hoe gaan we dit in het vervolg opschrijven? Je maakt eerst het volgende tekeningetje. Hier komen alle stoffen (ionen) waarmee je de reactie begint Hier komen de reactieproducten. Pb2+ Pb2+ NO31- K1+ NO31- K1+ I1- I1- PbI2 PbI2 + 2 De deeltjes die niet omcirkeld zijn komen in de reactie te staan. Nu omcirkel je alle deeltjes die voor en na reactie precies hetzelfde zijn. Als laatste maken we de reactie kloppend.

7 Niet van elke reactie krijg je een filmpje te zien.
met onderstaande tabel (BINAS) kan men ook achterhalen of er een neerslag ontstaat. negatieve ionen positieve ionen Natriumcarbonaat Goed oplosbaar Loodjodide Slecht oplosbaar

8 Na1+ Na1+ (OH) OH1- OH1- Ag1+ Ag1+ Ag NO31- NO31- Ag(OH) +
Natriumhydroxide wordt toegevoegd aan zilvernitraat. Natriumhydroxide zilvernitraat Geef de reactievergelijking. Na1+ Na1+ (OH) OH1- OH1- Ag1+ Ag1+ Ag NO31- NO31- Ag(OH) + Volgens BINAS slecht oplosbaar Volgens BINAS goed oplosbaar Zilver-ionen vormen met hydroxide-ionen het neerslag zilverhydroxide

9 Cu Cu2+ Cu2+ SO42- SO42- Na1+ Na1+ (OH)2 OH1- OH1- Cu(OH)2 + 2
De volgende reactie is die tussen kopersulfaat en natriumhydroxide. kopersulfaat natriumhydroxide Cu Cu2+ Cu2+ SO42- SO42- Na1+ Na1+ (OH)2 OH1- OH1- Cu(OH)2 + 2 Volgens BINAS slecht oplosbaar Volgens BINAS goed oplosbaar Koper-ionen vormen met hydroxide-ionen het neerslag koperhydroxide

10 Na1+ Na1+ Cl1- Cl1- Ba2+ Ba2+ NO31- NO31- GEEN REACTIE
Het kan ook gebeuren dat je twee zouten bij elkaar voegt en er geen neerslag ontstaat . Men voegt natriumchloride toe aan bariumnitraat. natriumchloride bariumnitraat Na1+ Na1+ Cl1- Cl1- Ba2+ Ba2+ NO31- NO31- GEEN REACTIE Volgens BINAS goed oplosbaar Volgens BINAS goed oplosbaar

11 Ca Ca2+ Ca2+ Cl1- Cl1- Na1+ Na1+ CO32- CO3 CO32- CaCO3 +
Zo nu kunnen jullie zelf aan de slag. Men voegt calciumchloride bij natriumcarbonaat. Geef hiervoor de reactie en de naam van het neerslag. Ca Ca2+ Ca2+ Cl1- Cl1- Na1+ Na1+ CO32- CO3 CO32- CaCO3 + Calciumcarbonaat

12 Fe3 Fe2+ Fe2+ NO31- NO31- K1+ K1+ (PO4)2 PO43- PO43- Fe3(PO4)2 3 + 2
Men voegt ijzer(II)nitraat bij kaliumfosfaat. Geef hiervoor de reactie en de naam van het neerslag. Fe3 Fe2+ Fe2+ NO31- NO31- K1+ K1+ (PO4)2 PO43- PO43- Fe3(PO4)2 3 + 2 ijzer(II)fosfaat

13 NH41+ NH41+ F1- F1- Fe3+ Fe3+ SO42- SO42- GEEN REACTIE
Men voegt ammoniumfluoride bij ijzer(III)sulfaat. Geef hiervoor de reactie en de naam van het neerslag. NH41+ NH41+ F1- F1- Fe3+ Fe3+ SO42- SO42- GEEN REACTIE

14 Had ik maar geen scheikunde gekozen Misschien een idee?