De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Evenwichten De K ev is dus afhankelijk van de temperatuur !!!! Als de temperatuur stijgt zal het evenwicht reageren naar de endotherme kant.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Evenwichten De K ev is dus afhankelijk van de temperatuur !!!! Als de temperatuur stijgt zal het evenwicht reageren naar de endotherme kant."— Transcript van de presentatie:

1 Evenwichten De K ev is dus afhankelijk van de temperatuur !!!! Als de temperatuur stijgt zal het evenwicht reageren naar de endotherme kant zodat er energie weggaat. Als de temperatuur daalt zal het evenwicht reageren naar de exotherme kant zodat er energie gevormd wordt.

2 Evenwichten bij oplossen van zouten Bij het oplossen van zouten ontstaat een evenwicht tussen het nog op te lossen zout (s) en het al opgeloste zout (aq)

3 Evenwichten bij oplossen van zouten Bij het oplossen van zouten ontstaat een evenwicht tussen het nog op te lossen zout (s) en het al opgeloste zout (aq)

4 Evenwichten bij oplossen van zouten Bij het oplossen van zouten ontstaat een evenwicht tussen het nog op te lossen zout (s) en het al opgeloste zout (aq). Bij matig oplosbare zouten zal dit evenwicht naar links  K ev = K s < 1 Slecht oplosbare zouten: evenwicht ver naar links  K ev = K s <<< 1 Goed oplosbare zouten: evenwicht ver naar rechts  K ev = K s >>> 1

5 Evenwichten bij oplossen van zouten Bij het oplossen van zouten ontstaat een evenwicht tussen het nog op te lossen zout (s) en het al opgeloste zout (aq). [ Ag + ]*[Cl - ] = 14 * 14 = 196 [Ag + ]*[Cl - ] = 49 * 4 = 196 [ Ag + ]*[Cl - ] = 28 * 7 = 196

6 Evenwichten bij oplossen van zouten: ionenproduct Het ionenproduct is bij het oplossen van zouten constant. Dit noemen we het oplosbaarheidsproduct en dit bepaalt hoeveel zout er maximaal op kan lossen per L water. [Ag + ]*[Cl - ] = 28 * 7 = 196 [Ag + ]*[Cl - ] = 14 * 14 = 196 [Ag + ]*[Cl - ] = 49 * 4 = 196 Conclusie:

7 Evenwichten bij oplossen van zouten

8 Evenwichten bij oplossen van zouten Bereken hoeveel gram neerslag ontstaat als 10,00 gram BaSO 4 wordt toegevoegd aan 2,000 L water stap 2: K s = 1,1* (zie Binas)  [Ba 2+ ] = [SO 4 2- ] = 1,05*10 -5 M In 2 L  2,1*10 -5 mol BaSO 4 lost op stap 1: BaSO 4  Ba 2+ + SO 4 2-  K s = [Ba 2+ ]*[SO 4 2- ] stap 3: Toegevoegd: 10 g/233,4 g/mol = 0,04284 mol en in 2 L lost 2,1*10 -5 mol BaSO 4 op  neerslag 0, ,1*10 -5 = 0,04282 mol BaSO 4  0,04282 mol * 233,4 g/mol = 9,995 g BaSO 4

9 Evenwichten bij oplossen van zouten Bereken hoeveel gram magnesiumhydroxide maximaal oplost in 2,0 L water stap 2: K s = [Mg 2+ ]*[OH - ] 2 = 5,6* = x*(2x) 2  4x 3 = 5,6*  x 3 = 1,4*  x = 1,119*10 -4 M stap 1: Mg(OH) 2  Mg OH - xx 2x stap 3: In 2 L  2,24*10 -4 mol Mg(OH) 2 lost op  in 2 L lost 1,3*10 -2 gram Mg(OH) 2 op

10 Evenwichten bij oplossen van zouten Bereken de pH van de oplossing als 2,00 gram ijzer(II)hydroxide wordt toegevoegd aan 1,20 L water stap 2: K s = [Fe 2+ ]*[OH - ] 2 = 4,9* = x*(2x) 2  4x 3 = 4,9*  x 3 = 1,225*  x = 2,31*10 -6 M  [OH - ] = 4,61*10 -6 M stap 1: Fe(OH) 2  Mg OH - xx 2x stap 3: [OH - ] = 4,61*10 -6 M  pOH = 5,64  pH = 14 –5,64 = 8,36


Download ppt "Evenwichten De K ev is dus afhankelijk van de temperatuur !!!! Als de temperatuur stijgt zal het evenwicht reageren naar de endotherme kant."

Verwante presentaties


Ads door Google