De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal moleculen dat reageert. In de reactievergelijkingen zie je dan ook altijd.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal moleculen dat reageert. In de reactievergelijkingen zie je dan ook altijd."— Transcript van de presentatie:

1 Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal moleculen dat reageert. In de reactievergelijkingen zie je dan ook altijd de verhouding waarin moleculen met elkaar reageren.

2 Chemisch rekenen: mol Moleculen: kleine afmetingen en een kleine massa. In 0,001 gram stof zitten al miljarden moleculen. Om toch met ‘normale getallen’ te kunnen werken wordt er gebruik gemaakt van een begrip voor het aantal moleculen. Het aantal van 6,02*10 23 moleculen of atomen noemen we 1 mol moleculen of atomen. (Dit kan je vergelijken met bv dozijn als begrip voor 12).  1 mol ≡ 6,02 * deeltjes (ionen, moleculen of atomen)

3 Chemisch rekenen: aantal moleculen  mol 12,04 * moleculen methaan is hoeveel mol? 24,08 * moleculen ethaan is hoeveel mol? 3,024 * atomen Na is hoeveel mol? 2,06 * atomen He is hoeveel mol? Van aantal  mol dus : 6,02*10 23 moleculen per mol  12,04 * / 6,02*10 23 = 2,00 mol methaan Van aantal  mol dus : 6,02*10 23 moleculen per mol  24,08 * / 6,02*10 23 = 4,00 mol ethaan 3,024 * / 6,02*10 23 = 5,02 mol Na 2,06 * / 6,02*10 23 = 3,42 mol He

4 Chemisch rekenen: aantal mol  moleculen Hoeveel moleculen zitten in 2,04 mol hexaan? Hoeveel atomen zitten er in 3,01 * 10 2 mol Al? Van mol  aantal dus x 6,02*10 23 moleculen per mol  2,04 x 6,02*10 23 = 12,28 *10 23 = 1,23* moleculen hexaan 3,01 x 6,02*10 23 = 18,12*10 23 = 1,81*10 24 atomen Al

5 Chemisch rekenen: overzicht 1 Mol Aantal moleculen ⇄ : 6,02*10 23 x 6,02*10 23

6 Chemisch rekenen: mol  gram Atomen en moleculen hebben een massa: de atoom- of molecuulmassa 1 mol atomen of moleculen heeft dan uiteraard ook een bepaalde massa, dit is de molmassa (g/mol of g*mol -1 ) Als je de molmassa kent (opzoeken in Binas T98 of T99) en je weet hoeveel mol atomen of moleculen je van een stof hebt kan je berekenen hoeveel gram je er van hebt.

7 Chemisch rekenen: mol  gram Atomen en moleculen hebben een massa: de atoom- of molecuulmassa Bereken de massa van 6,02*10 23 moleculen CH 4 in u Reken deze massa om in g 6,02*10 23 moleculen* 16,042 u/molecuul = 96,57 *10 23 u 96,57 *10 23 u * 1,66* g/u = 160,3*10 -1 g= 16,03 g/mol De molecuulmassa in u = de molmassa in g

8 1. Bereken de massa van 12,2 mol AlCl 3 2. Bereken de massa van mol 1,22*10 2 mol H 2 Volgens T98 molmassa AlCl 3 = 133,3 g/mol  12,2 mol *133,3 g/mol = 1626,26 g AlCl 3 = 1,63*10 3 g AlCl 3 Volgens T99 molmassa H 2 = 2,016 g*mol -1  122 mol * 2,016 g/mol = 245,95 g H 2 = 2,26*10 2 g H 2 Chemisch rekenen: mol  gram

9 Chemisch rekenen: gram  mol 1. Bereken hoeveel mol 122,3 kg Cl 2 -gas is Volgens T99 molmassa Cl 2 = 70,9 g/mol 122,3 kg = 1,223*10 5 g Cl 2  1,223*10 5 g / 70,9 g*mol -1 = 1724,965 mol Cl 2  1,72 *10 3 mol Cl 2 2. Bereken hoeveel mol 12,23 g butaan (C 4 H 10 ) is Uit T99 afleiden molmassa C 4 H 10 = 58 g/mol 12,23 g = 12,23 g/58 g*mol -1 = 0,21 mol C 4 H 10

10 Chemisch rekenen: overzicht 2 Mol Aantal moleculen ⇄ : 6,02*10 23 : molmassa (g/mol) ⇄ Massa (in g) x 6,02*10 23 x molmassa (g/mol)


Download ppt "Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal moleculen dat reageert. In de reactievergelijkingen zie je dan ook altijd."

Verwante presentaties


Ads door Google