De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Evenwichtsvoorwaarde = K ev Deze verhouding tussen de concentraties van beginstoffen en de eindproducten noemen we de evenwichtsconstante.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Evenwichtsvoorwaarde = K ev Deze verhouding tussen de concentraties van beginstoffen en de eindproducten noemen we de evenwichtsconstante."— Transcript van de presentatie:

1

2 Evenwichtsvoorwaarde = K ev Deze verhouding tussen de concentraties van beginstoffen en de eindproducten noemen we de evenwichtsconstante = K ev Reactie: p A + q B  x C + y D K ev = [C] x *[D] y [A] p *[B] q

3 Evenwichtsvoorwaarde = K ev De evenwichtsconstante = onafhankelijk van de concentraties van de beginstoffen of het volume waarin de reactie plaats heeft.

4 Evenwichtsvoorwaarde = K ev In een vat van 2,0 L wordt 42 gram stikstof en 10 gram waterstof gedaan. In een evenwichtsreactie wordt 25,5 gram ammoniak gevormd. a) Geef de evenwichtsvergelijking b) Geef de evenwichtsvoorwaarde K c) Bereken hoeveel mol stokstof en waterstof in het evenwichtsmengsel aanwezig zijn d) Bereken de K ev

5 Evenwichtsvoorwaarde = K ev a) Geef de evenwichtsvergelijking b) Geef de evenwichtsvoorwaarde K c) Bereken hoeveel mol stokstof en waterstof in het evenwichtsmengsel aanwezig zijn d) Bereken de K ev a) N H 2  2 NH 3 b) K ev = [NH 3 ] 2 /([N 2 ]*[H 2 ] 3 ) c) N H 2  2 NH 3 T begin 1,5 5,0 0,0 Reactie +1,5 + T evenwicht 0,75 2,75 1,5 –3/2*1,5-1/2*1,5

6 Evenwichtsvoorwaarde = K ev d) Bereken de K ev d) K ev = [NH 3 ] 2 /([N 2 ]*[H 2 ] 3 ) c) N H 2  2 NH 3 T evenwicht 0,75 mol 2,75mol 1,5 mol V = 2 L  [NH 3 ] = 0,75M [N 2 ] = 0,375 M [H 2 ] = 1,375 M  K ev = 0,75 2 /(0,375*1,375 3 )= 0,58

7 Evenwichtsvoorwaarde = K ev Bereken hoeveel gram N 2 O 4 gevormd wordt en hoeveel gram NO 2 overblijft als je 2,00 gram NO 2 in een vat van 2 L brengt. Stel de K ev = 222 Stap 1: 2 NO 2  N 2 O 4 [ ] begin 0,0435/2 0,00 Stap 2: reactie - x + 0,5x Stap 3: [ ] eind 0, x 0,5x Stap 4: K ev = [N 2 O 4 ]/[NO 2 ] 2 = 0,5x/(0,0218-x) 2 = 222

8 Evenwichtsvoorwaarde = K ev Bereken hoeveel gram N 2 O 4 gevormd en hoeveel gram NO 2 overblijft wordt als je 2,00 gram NO 2 in een vat van 2,00 L brengt. Stel de K ev = 222 Stap 4: K ev = [N 2 O 4 ]/[NO 2 ] 2 = 0,5x/(0,0218-x) 2 = 222  x = 0,0158 [N 2 O 4 ] = 0,5x = 0,0079 M  met 2,00 L  0,0158 mol  0,0158 mol * 92 g/mol = 1,45 gram N 2 O 4 [NO 2 ] = 0,0218-x = 0,00600 M  met 2,00 L 0,0120 mol  0,552 gram NO 2 Sneller is natuurlij`k: 2,00 – 1,45 = 0,55 gram NO 2

9 Evenwichten Bij verandering van de concentratie van een van de stoffen reageert het evenwicht zodat de ‘verstoring’ zo veel mogelijk opgeheven wordt

10 Evenwichten Bij verandering van het volume waarin de reactie plaatsvindt reageert het evenwicht zo dat de verandering van de verhouding in concentraties zoveel mogelijk te niet wordt gedaan en de K ev weer zijn oude waarde krijgt

11 Evenwichten Bij verandering van de concentratie van een van de stoffen, door toevoegen/weghalen van een van de stoffen of door volumeverandering, reageert het evenwicht dusdanig dat de verhouding tussen beginstof en eindproduct weer constant wordt. Dit betekent dat een evenwicht elke verstoring zal ‘tegenwerken’ en gestreefd zal worden naar een herstelling van de oorspronkelijke situatie

12 Evenwichtsvoorwaarde = K ev Verandering van temperatuur

13 Evenwichtsvoorwaarde = K ev Blijft de K ev constant bij een verandering van temperatuur ? Oude situatie bij 298 K : K ev = 222 NEE DUS!!! Nieuwe situatie bij 343 K: K ev = [N 2 O 4 ]/[NO 2 ] 2 = 14*10 -3 /(37*10 -3 ) 2 = 10,23 = 10

14 Evenwichtsvoorwaarde = K ev De K ev is dus afhankelijk van de temperatuur !!!! Als de temperatuur stijgt zal het evenwicht reageren naar de endotherme kant zodat er energie weggaat. Als de temperatuur daalt zal het evenwicht reageren naar de exotherme kant zodat er energie gevormd wordt.


Download ppt "Evenwichtsvoorwaarde = K ev Deze verhouding tussen de concentraties van beginstoffen en de eindproducten noemen we de evenwichtsconstante."

Verwante presentaties


Ads door Google