De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Deze wetten gelden voor ideale gassen die in een afgesloten ruimte zitten Gaswetten(2) GASWETTEN - Dus het aantal gasmoleculen = constant Dus deze wetten.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Deze wetten gelden voor ideale gassen die in een afgesloten ruimte zitten Gaswetten(2) GASWETTEN - Dus het aantal gasmoleculen = constant Dus deze wetten."— Transcript van de presentatie:

1 Deze wetten gelden voor ideale gassen die in een afgesloten ruimte zitten Gaswetten(2) GASWETTEN - Dus het aantal gasmoleculen = constant Dus deze wetten gelden niet voor de “buitenlucht” (≠ afgesloten ruimte) Een ideaal gas : - de gasmoleculen zijn puntvormig (ze nemen geen ruimte in beslag). - de gasmoleculen voeren volkomen veerkrachtige botsingen uit. - de gasmoleculen oefenen geen krachten op elkaar uit (behalve bij de botsingen). Dus zodra lucht (mengsel van gassen) opgesloten zit en als ideaal beschouwd wordt, gelden de wetten wel. Praat men over luchtdruk dan bedoeld men de druk van de lucht (buitenlucht) in de dampkring (= gemiddeld 1000 hPa). Praat men over lucht wat opgesloten zit dan is dit gasdruk, waarbij met het gas de lucht die opgesloten zit wordt bedoeld.

2 Gaswetten (2) Een opgesloten hoeveelheid gas heeft : - een temperatuur (T) - een volume (V) - een druk/spanning (P) Alle 3 de grootheden hebben invloed op elkaar. Zo is er een verband tussen: Wet van Boyle-MariotteDruk(P) en volume(V) Volume(V) en temperatuur(T) Volumewet (2e wet) van Gay-Lussac Druk(P) en temperatuur(T)Drukwet (1e wet) van Gay-Lussac Druk(P),volume(V) en temperatuur(T) Samengestelde drukwet (temperatuur constant = isotherm proces) (volume constant = isochoor proces) (druk constant = isobaar proces) (alle 3 de grootheden kunnen veranderen) V T P

3 Wet van Boyle-Mariotte V P = 2,5 bar Druk(P) en volume(V) (temperatuur constant = isotherm proces) Het verband tussen Volume = 60 ml SITUATIE 1 SITUATIE 2 V P = ? bar Volume = 20 ml Het volume wordt 3x zo klein, de druk wordt hierdoor 3 x zo groot De druk was 2,5 bar de druk wordt 3x zo groot dus 3 x 2,5 = 7,5 bar P x V = c Dit is een omgekeerd evenredig verband  P 1 x V 1 = c 2,5 x 60 = 150  P 2 x V 2 = 150 P 2 x 20 = 150 P 2 = 150/20 = 7,5 bar P 1 x V 1 = P 2 x V 2 2,5 x 60 = P 2 x 20 P 2 = 150/20 P 2 = 7,5 bar T = constant x  y = c

4 1 e wet van Gay-Lussac V P = 1,5 N/cm 2 Druk(P) en temperatuur (T) (volume constant = isochoor proces) Het verband tussen temperatuur = 150 K SITUATIE 1 SITUATIE 2 V P = ? N/cm 2 temperatuur = 525 K De temperatuur wordt 3,5x zo groot, de druk wordt hierdoor ook 3,5x zo groot De druk was 1,5 N/cm 2 de druk wordt 3,5x zo groot dus 3,5 x 1,5 = 5,25 N/cm 2 Dit is een evenredig verband V = constant y = a  x  = a x y = c P T P1P1 T1T1 = 0,01 1,5 150   = 0,01 P2P2 T2T2 P2P2 525  P 2 = 5,25 N/cm 2 = P1P1 T1T1 P2P2 T2T2 = 1,5 150 P2P2 525 P 2 = 5,25 N/cm 2

5 Vrij beweeg- Bare zuiger 2 e wet van Gay-Lussac V= 6 liter Volume (V) en temperatuur (T) (druk constant = isobaar proces) Het verband tussen temperatuur = 200 K SITUATIE 1 SITUATIE 2 V = ? liter temperatuur = 500 K De temperatuur wordt 2,5x zo groot, het volume wordt hierdoor ook 2,5x zo groot Het volume was 6 liter het volume wordt 2,5x zo groot dus 2,5 x 6 = 15 liter Dit is een evenredig verband P = constant y = a  x  = a x y = c V T V1V1 T1T1 = 0,   = 0,03 V2V2 T2T2 V2V2 500  V 2 = 15 liter = V1V1 T1T1 V2V2 T2T2 = V2V2 500 V 2 = 15 liter


Download ppt "Deze wetten gelden voor ideale gassen die in een afgesloten ruimte zitten Gaswetten(2) GASWETTEN - Dus het aantal gasmoleculen = constant Dus deze wetten."

Verwante presentaties


Ads door Google