De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

7. CHEMISCHE EVENWICHTEN. Inleiding Chemische reacties –2 mogelijkheden: 1) Aflopende (statische) reactie NaOH + HCl  NaCl + H 2 O 2 Mg + O 2  2 MgO.

Verwante presentaties


Presentatie over: "7. CHEMISCHE EVENWICHTEN. Inleiding Chemische reacties –2 mogelijkheden: 1) Aflopende (statische) reactie NaOH + HCl  NaCl + H 2 O 2 Mg + O 2  2 MgO."— Transcript van de presentatie:

1 7. CHEMISCHE EVENWICHTEN

2 Inleiding Chemische reacties –2 mogelijkheden: 1) Aflopende (statische) reactie NaOH + HCl  NaCl + H 2 O 2 Mg + O 2  2 MgO  kenmerken: 100% rendement zo volledig mogelijke reactie

3 Inleiding Chemische reacties –2 mogelijkheden: 2) Evenwichtsreacties (dynamisch evenwicht) Synthese ammoniak: N H 2  2 NH 3 2 SO 2 + O 2  2 SO 3  kenmerken: onvolledig rendement: rest reagentia bij evenwicht  : evenveel reactie naar links als naar rechts  v 1 = v 2

4 Chemisch evenwicht Chemische evenwichtsreactie Een reactie die, verlopend in een gesloten systeem, onvolledig en omkeerbaar is en leidt tot een toestand van gelijkblijvende concentratie van zowel reagentia als reactieproducten; dit als gevolg van een gelijk geworden snelheid van heen- en weerreactie

5 Chemisch evenwicht Voorstelling

6 Verstoring chemisch evenwicht Fe 3+ (opl) + SCN - (opl) FeSCN 2+ (opl) lichtgeel kleurloos rood [Fe 3+ ]  reactie 1 overheerst tijdelijk  mengsel wordt roder [SCN 1- ]  reactie 2 overheerst tijdelijk  mengsel wordt minder rood Verdunnenreactie 2 overheerst tijdelijk  mengsel wordt minder rood 1 2 1: exotherm 2: endotherm

7 Verstoring chemisch evenwicht DUS: Het reactiemengsel evolueert naar een nieuwe evenwichtstoestand door tijdelijke overheersing van de reactie die de concentratiewijziging tegenwerkt!

8 Verstoring chemisch evenwicht Verklaring A + B AB bij evenwicht geldt: v 1 = k 1 [A].[B] = k 2 [AB] = v 2 1 2

9 Verstoring chemisch evenwicht Le Chatelier-Van ‘t Hoff: chemisch traagheidsbeginsel Bij de verstoring van een evenwichtssysteem wordt de aangebrachte storing steeds tegengewerkt via een tijdelijke overheersing van 1 van beide tegengestelde reacties. Uiteindelijk evolueert het systeem naar een nieuwe evenwichtstoestand.

10 Omzettingsgraad en rendement H 2 O + CO H 2 + CO 2 n 0 3 mol 5 mol 0 0 ∆n - 2 mol - 2 mol + 2 mol + 2 mol n e 1 mol 3 mol 2 mol 2 mol α = ∆n(X) / ∆n(X) max η = α. 100 % 1 2

11 Omzettingsgraad en rendement α = ∆n (H 2 O)/n(H 2 O) max = -2 mol/-3 mol = 0,66 α = ∆n (CO)/n(CO) max = -2 mol/-3 mol = 0,66 α = ∆n (H 2 )/n(H 2 ) max = 2 mol/3 mol = 0,66 α = ∆n (CO 2 )/n(CO 2 ) max = 2 mol/3 mol = 0,66 η = α. 100 % = 66% 0 < α < 1 0 % < η < 100 %

12 K-waarde H 2 + I 2 2 HI v 1 = v 2 k 1 [H 2 ]. [I 2 ] = k 2 [HI]² [HI]² / [H 2 ]. [I 2 ] = k 1 / k 2 = K 1 2

13 K-waarde Wet van Guldberg en Waage = evenwichtswet: aA + bB cC + dD = constant = K 1 2 [C] c e. [D] d e [A] a e. [B] b e

14 Betekenis van K K <  nagenoeg geen reactie < K < 10 3  evenwichtsreactie K > 10 3  nagenoeg aflopende reactie


Download ppt "7. CHEMISCHE EVENWICHTEN. Inleiding Chemische reacties –2 mogelijkheden: 1) Aflopende (statische) reactie NaOH + HCl  NaCl + H 2 O 2 Mg + O 2  2 MgO."

Verwante presentaties


Ads door Google