De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Klas 4. De Mol Eenheid voor de hoeveelheid die je van een stof hebt. 1 dozijn = 12 1 gros = 144 1 mol = 6,022 x 10 23 (getal van Avogadro, zie Binas 7)

Verwante presentaties


Presentatie over: "Klas 4. De Mol Eenheid voor de hoeveelheid die je van een stof hebt. 1 dozijn = 12 1 gros = 144 1 mol = 6,022 x 10 23 (getal van Avogadro, zie Binas 7)"— Transcript van de presentatie:

1 Klas 4

2 De Mol Eenheid voor de hoeveelheid die je van een stof hebt. 1 dozijn = 12 1 gros = mol = 6,022 x (getal van Avogadro, zie Binas 7) 1 mol H 2 O = 6,022 x water moleculen

3 De Mol 2 6,022 · ? 1 molecuul H2Oheeft een massa van18,016 u 2 moleculen H2Ohebben een massa van36,032 u 10 moleculen H2Ohebben een massa van180,16 u 1 dozijn H2O ’sheeft een massa van216,192 u (dozijn = 12 stuks) 1 gros H2O ‘sheeft een massa van2594,304 u (gros = 144 stuks) 6,02214 · 1023 H2O’shebben een massa van u 1 mol waterheeft een massa van u

4 De Mol 3 1 u = 1,66054 · g 1 mol water = u 1 mol water = · 1,66054 · = 18,016 gram. 1 molecuul H2O = 18,016 u

5 De Mol 4 1 mol van een stof = de molecuulmassa in u. Dus 1 mol H2O weegt 18,016 gram De massa van 1 mol stof = molaire massa. Eenheid = gram per mol (g/mol) De molaire massa van H2O is 18,016 g/mol

6 Rekenen met de Mol a) Hoeveel moleculen glucose zitten in 1 mol glucose? b) Idem voor ½ mol glucose. c) Idem voor 3 mol glucose. d) Idem voor 3 mol zwaveldioxide. d) Idem voor 0,11 mol zwaveldioxide. e) Idem voor 1,57 mol zwaveldioxide.

7 Antwoorden a) 6,02214 · moleculen b) 3,01107 · (een half keer zoveel moleculen, ofwel twee keer zo weinig moleculen) c) 1, · moleculen (driemaal zoveel moleculen) d) evenveel als bij c). Een mol is een mol. Wat voor dingen/moleculen daarin zitten, dat maakt niet uit. d) 6,62 · SO2-moleculen e) 9,455 · SO2-moleculen

8 Rekenen met de Mol 2 Wat is de molaire massa van: a) distikstoftetraoxide b) koolstofmonoxide c) ammoniak d) ethaan e) aceton (C 3 H 6 O) f) aspirine (C 9 H 8 O 4 )

9 Antwoorden a) N2O4 92,02 g mol–1 b) CO 28,01 g mol–1 c) NH3 17,03 g mol–1 d) C2H6 30,07 g mol–1 e) C3H6O 58,08 g mol–1 f) C9H8O4 180,15 g mol–1

10 Mol en Massa Omrekenen van gram naar mol en andersom:

11 Rekenen met de Mol 3 Bereken de massa in g van devolgende hoeveelheden stoffen: a) 9,1 mol water b) 0,6 mol koper c) 2,2 mol boor (B) d) 0,113 mol glucose (C6H12O6) e) 4,3 mol waterstofchloride f) 0,75 mol ammoniak g) 3,1 · 10–2 mol kaliumfluoride h) 6,3 kilomol koperchloride i) 3,1 mol ammoniumnitraat j) 6 · 10–5 mol propaan k) 19 mol hydrazine (N2H4) l) 0,45 mol aluminiumsulfiet m) 2,2 · 10–3 mol magnesium n) 7,9 millimol koolstofdioxide o) 4,22 μmol zwaveldioxide p) 33,2 mol ijzer(III)hydroxide q) 0,97 mol kwik r) 0,034 mol diwaterstofsulfide s) 1,92 mol zinksulfaat t) 0,56 mol natriumchloride u) 3,63 · 10–3 mol calciumcarbonaat v) 1,25 · 101 mol methaan w) 9,15 · 10–3 mol zilversulfide x) 4,3 · 102 mol koolstofdisulfide y) 1,1 mol water z) 0,029 mol oxaalzuur (C2H2O4

12 Antwoorden Bereken de massa in g van devolgende hoeveelheden stoffen: a) 163,98 g H2O b) 38,13 g Cu c) 23,78 g B d) 20,358 g C6H12O6 e) 157 g HCl f) 12,77 g NH3 g) 1,80 g KF h) g CuCl2 i) 248,1 g NH4NO3 j) 2,65 · 10–3 g C3H8 k) 609,0 g N2H4 l) 132,36 g Al2(SO3)3 m) 5,35 · 10–2 g Mg n) 0,348 g CO2 o) 2,70 · 10–4 g SO2 p) 3,55 · 103 g Fe(OH)3 q) 194,6 g Hg r) 1,16 g H2S s) 309,9 g ZnSO4 t) 32,73 g NaCl u) 0,363 g CaCO3 v) 200,5 g CH4 w) 2,27 g Ag2S x) 3,27 · 104 g CS2 y) 19,82 g H2O z) 2,611 g C2H2O4

13 Rekenen met de Mol 4 Bereken het aantal mol van devolgende hoeveelheden stoffen: a) 40 g water b) 250 g zilverfluoride c) 2,7 g waterstof d) 17,9 g koolstofdioxide e) 2,3 kg natriumbromide f) 1,3 g ammoniak g) 2,5 · 10–2 mg butaan h) 1,00 kg calciumchloride i) 1,00 kg calciumcarbonaat j) 2 μg cadmium k) 0,33 mg vitamine C (C6H8O6) l) 0,33 mg vitamine A (C20H30O) m) 1,00 g ijzer

14 Antwoorden Bereken het aantal mol van devolgende hoeveelheden stoffen: a)2,20 mol H2O b)b) 1,97 mol AgF c) 1,34 mol H2 d) 0,407 mol CO2 e) 22,35 mol NaBr f) 0,076 mol NH3 g) 5,67 · 10–7 mol C3H8 h) 9,01 mol CaCl2 i) 9,99 mol CaCO3 j) 1,78 · 10–8 mol Cd k) 1,87 · 10–6 mol C6H8O6 l) 1,15 · 10–6 mol C20H30O m) 1,79 · 10–2 mol Fe


Download ppt "Klas 4. De Mol Eenheid voor de hoeveelheid die je van een stof hebt. 1 dozijn = 12 1 gros = 144 1 mol = 6,022 x 10 23 (getal van Avogadro, zie Binas 7)"

Verwante presentaties


Ads door Google