Chroom.

Presentatie over: "Chroom."— Transcript van de presentatie:

1 Chroom

2 Inleiding Element 24, periode 4, groep VIb Transitiemetaal uit d-blok
Naam van het Griekse ‘chroma’ = kleur (cfr. fel gekleurde zouten)

3 Inhoud 1 • Atomaire eigenschappen
2 • Eigenschappen Groep VIb 3 • Bronnen en bereidingen 4 • Belangrijkste verbindingen 5 • Belangrijke toepassingen 6 • Gezondheids- en milieueffecten

4 Atomaire eigenschappen
Helder blauw-wit metaal Hard, hoge weerstand tegen corrosie O.G. +2, +3 en +6 (krachtige oxidator) Hoge smelttemperatuur, beperkte thermische expansie Stabiele kristalstructuur Speciaal Bindt niet aan eiwitten Bepalend bij suikermetabolisme

5 Groep VIb Cr, Mo, W, Sg [Ar]4s13d5, half gevulde d-schil, ook bij Mo
Smeltpunt binnen periode max. in groep VIb (groot # ongepaarde d-elektronen) O.T.’s allen positief, enkel Cr heeft er meerdere

6 oxide: CrO3 – MoO3 – WO3 carbide: Cr3C2 – Mo2C - WC sulfide: Cr2S3 – MoS2 – WS2 fluoride: CrF3 – MoF2 – WF6

7 Belangrijkste verbindingen
Maar aantal in natuur, andere kunstmatig Chroom(III)oxide in aardkorst (0,0102%) In robijnen en smaragden chroom met O.T. +3 De drie belangrijkste verbindingen zijn chromiet : FeCr2O4 chromatiet : CaCrO4 crocoïet : PbCrO4

8 Bronnen en bereidingen
Ontdekking: crocoïet (Siberisch rood lood) met HCl geeft CrO3, gereduceerd tot Cr in houtoven Ferrochroom = mengsel ijzer en chroom Crocoïet

9 De belangrijkste ertsen zijn chromiet, chromatiet en crocoïet
Voor winning vooral chromiet uit o.a. Zuid-Afrika, Zimbabwe, Kazachstan, India en Turkije Chromiet Hedendaagse bereiding door chroomerts te bewerken en CrO3 te reduceren d.m.v. aluminium of electrolyse

10 Belangrijke toepassingen
Ter verfraaiing van voorwerpen uit o.a. messing en aluminium  blinken Ter bescherming van stalen voorwerpen want chroom corrosiebestendig Als katalysator in de organische chemie voor synthese van methanol

11 Cr(IV)oxide: magnetische laag op diskettes en video (ca. 0,29mm)
Enkele kleinere toepassingen: - groene camouflageverf - chroomverbindingen als pigmentstof - zuiver chroom in verwarmingselementen - kaliumchromaat als reinigingsmiddel voor glaswerk in laboratoria

12 Gezondheids- en milieueffecten
Chroom(III): in kleine mate aanwezig in ons lichaam Te weinig: hartkwalen, diabetes Te veel: o.a. huiduitslag, ademhalingsproblemen, enz… Chroom(VI): toxische stof, veroorzaakt serieuze problemen in de luchtwegen Regelmatig in contact met chroom(VI) door de vele toepassingen van chroom

13 Slechts vervuiling in zeer geringe mate
Bij verzuurde grond nemen planten ook chroom(VI) op: schade aan gewassen In sterk vervuild water: chroom in de kieuwen van vissen Bij dieren (algemeen) veroorzaakt chroom(VI) onvruchtbaarheid en tumoren

14 Samenvatting Hard metaal, hoge weerstand en stabiele kristalstructuur
Meerdere OT’s Drie belangrijke verbindingen chromiet : FeCr2O4 chromatiet : CaCrO4 crocoïet : PbCrO4 voor bereiding: chromiet

15 Vele toepassingen: verfraaiing, chromeren, magnetisch, pigmenten
In voeding in kleine mate: chroom(III) Chroom(VI): toxische stof