De mol.

Presentatie over: "De mol."— Transcript van de presentatie:

1 De mol

2 Mol komt van Moles (Lat.) wat ‘massa’ betekent
Mol geeft het verband weer tussen de massa van een stof en het aantal deeltjes 1 mol van stof A bevat evenveel deeltjes als 1 mol van stof B. De massa van 1 mol stof komt altijd precies overeen met de molecuulmassa in gram. Omdat niet iedere stof uit moleculen bestaat (zoals zouten) spreken we van de molmassa of molaire massa met symbool M en eenheid gram per mol (gram mol-1). Zie tabel 98 en 99.

3 Vaardigheden die je moet bezitten zijn:
1 Molaire massa opzoeken of zelf uitrekenen bij een gegeven formule. 2 Met behulp van de molaire massa kunnen omrekenen van massa naar aantal mol en omgekeerd. 3 Vermenigvuldigingsfactoren (zoals milli, kilo etc) kunnen toepassen op mol. 4 Mol kunnen toepassen bij deeltjes- verhoudingen in formules.

4 Voorbeelden: 1 Wat is de molmassa van COCl2? 1x12,01+1x16,00+2x35,45= 98,91 Dus 1 mol COCl2 heeft een massa van 98,91 g. 2a Bereken de massa in gram van 0,560 mol stikstof. De massa van 1 mol stikstof (N2) bedraagt 28,0 g. Dus 0,56 mol N2 weegt: 0,560x28,0 = 15,7 g. 2b Hoeveel mol komt overeen met 20,0 g NaCl? 1 mol NaCl … mol NaCl 20,0 / 58,44 = 0,342 mol. 58,44 gram 20,0 gram

5 3a Geef het antwoord van 2b in mmol.
0,342 mol x 1000 = 342 mmol. 3b Bereken de massa in g van 88 mmol ijzer. 1 mmol Fe 88 mmol Fe 88x55,85 = 4,9·103 mg 55,85 mg … mg / 1000 = 4,9 gram 4a Hoeveel mol C-atomen komen voor in 23,6 mol glucose (C6H12O6)? 6 x 23,6 = 141,6 mol C-atomen.

6 4b. Hoeveel mol nitraationen ontstaan als je 14,3
4b Hoeveel mol nitraationen ontstaan als je 14, gram magnesiumnitraat oplost in water. Molmassa van Mg(NO3)2 in tabel 98. 1 mol Mg(NO3)2 … mol Mg(NO3)2 148,3 gram ,3 gram 14,3 / 148,3 = 0,0964 mol Mg(NO3)2. x 2 = 0,193 mol NO3- ionen.