2.Fijnstructuur van moleculen 2.2 Soorten bindingsmodellen

Presentatie over: "2.Fijnstructuur van moleculen 2.2 Soorten bindingsmodellen"— Transcript van de presentatie:

1 2.Fijnstructuur van moleculen 2.2 Soorten bindingsmodellen
( p. 71 )

2 De waterstofmolecule De voorstelling met banen is weinig realistisch want dan zouden de elektronen plots stoppen. De beide orbitalen daarentegen schuiven in elkaar. (zie p72)

3 Verklaring van de chemische binding
Bindingsenergie en bindingslengte p.71-73

4 Soorten bindingsmodellen p.73 atoombinding vs. ionbinding
EN = elektronegativiteit definitie: EN is een maat voor de aantrekkingskracht van een atoom op de bindingselektronen (voor getalwaarden zie periodiek systeem) vb. EN (H) = ? EN (Br) = ? = 2,1 = 2,8

5 Elektronegativiteit (Pauling)

6 Verschil in EN-waarde = Δ EN Vb. EN (H) = ? EN (Cl) = ?
x y = 2,1 = 3,0 ΔEN = 0,9

7 atoombinding vs. ionbinding
apolair polair ionair

8 apolaire atoombinding, polaire atoombinding of ionaire binding?
Oefening: AlCl3 CaCl2 EN (Al) = 1,5 EN (Cl) = 3,0 ΔEN = 1,5 < 1,7 polaire atoombinding (meer dan 50% atoombinding)

9 apolaire atoombinding, polaire atoombinding of ionaire binding?
Oefening: AlCl3 polaire atoombinding CaCl2 EN (Ca) = 1,0 EN (Cl) = 3,0 ΔEN = 2,0 > 1,7 ionaire binding (meer dan 50% ionair)

10 De atoombinding (covalente binding)
De waterstofmolecule H(1s1) + H(1s1) H H H H

11

12 De atoombinding (p.75) De difluormolecule F2 9F 1s2 2s22p5 F F F F F
Bindingsdoublet GEP De difluormolecule F2 9F 1s s22p5 Vrij doublet PEP F F F F F

13

14 De atoombinding (p.76) De Waterstofchloridemolecule HCl 17Cl 1H
1s2 2s22p6 3s23p s1 PEP Cl H Cl H GEP Cl HCl HCl Cl

15 De sigma-binding (p.80)

16 De atoombinding (p.77) De Waterstofsulfidemolecule H2S 16S 1H
1s2 2s22p6 3s2 3p s1 H S H H S H H S

17

18 De atoombinding (p.77) De watermolecule H2O 8O 1H 1s2 2s2 2p4 1s1 H O

19 De atoombinding (p.77) De methaanmolecule CH4 6C 1H 1s2 2s2 2p2 1s1 H
Aangeslagen of reactieve toestand of intermediaire toestand De methaanmolecule CH4 6C H 1s s2 2p s1 H H C H C H H 1s s1 2p3 6C*

20 De atoombinding (p.78) H 1s2 2s1 2p3 6C* C
Hybridisatie en reactieve toestand C H 1s s1 2p3 6C* sp3 sp3 sp3 sp3

21 sp3 hybridisatie

22

23

24

25 Ethaan (p.81)

26

27

28 etheen (C2H4)(p.82) 1s s1 2p3 C H 6C* sp2 sp2 sp2 p

29 De pi-binding (p.80)

30 Onderscheid tussen σ en π binding

31 etheen (p.82)

32

33

34 ethyn (C2H2)(p.83) 1s s1 2p3 6C C H sp sp p p

35 ethyn (p.83)

36

37 s p p p sp3 sp3 sp3 sp3 sp2 sp2 sp2 p sp sp p p

38 Geometrie van de molecule (p.98)
De ruimtelijke schikking van atomen in een molecule wordt bepaald door de hybridisatietoestand .Dit kan snel gevonden worden door het sterisch getal (SG) SG = PEP + Gebonden Atomen SG=1 geen hoek SG=2 sp –hybride hoek 180° SG=3 sp2-hybride hoek 120° SG=4 sp3-hybride hoek 109°

39 Oefeningen op geometrie

40 distikstof (p.81) 7N 1s s2 2p3 N N sp sp p p

41 distikstof (p.81) 1s s2 2p3 7N N N sp sp p p