Zoutreacties.

Presentatie over: "Zoutreacties."— Transcript van de presentatie:

1 Zoutreacties

2 Ionbinding Ionbinding in ionrooster: Hoge smeltpunten Bros
Elektrostatische aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionen Sterker dan vanderwaalsbindingen of H-bruggen Hoge smeltpunten Bros

3 Namen ionen

4 Namen ionen

5

6 Zouten in water Oplossen van zouten in water
Watermolecuul omringen de ionen met een watermantel: HYDRATATIE (aq)

7 Tabel 45A

8 g, s, r of m g: het zout lost goed op in water
s: het zout lost slecht op in water m: het zout lost matig op in water r: het zout reageert met water

9 Goed oplosbaar: ijzer(III)sulfaat: combinatie van Fe3+ en SO42-: goed oplosbaar in water

10 Oplosvergelijking ijzer(III)sulfaat heeft als verhoudingsformule Fe2(SO4)3 Let op: géén + H2O in de reactievergelijking Fe2(SO4)3 (s)  2 Fe3+(aq) + 3 SO42-(aq) (aq) : gehydrateerd

11 Slecht oplosbaar: calciumcarbonaat: combinatie van Ca2+ en CO32-: slecht oplosbaar in water

12 Matig oplosbaar: calciumsulfaat: combinatie van Ca2+ en SO42-: matig oplosbaar in water

13 Oplosvergelijking calciumsulfaat heeft als verhoudingsformule CaSO4
Let op: géén + H2O in de reactievergelijking CaSO4 (s)  Ca2+(aq) + SO42-(aq) (aq) : gehydrateerd

14 Reageert met water: natriumoxide: combinatie van Na+ en O2-: reageert met water

15 Reactievergelijking natriumoxide heeft als verhoudingsformule Na2O
Let op: hier wel H2O in de reactievergelijking Na2O (s) + H2O (l)  2 Na+(aq) + 2OH-(aq) (aq) : de ionen die ontstaan zijn gehydrateerd en opgelost in water Alleen de reacties van BaO, CaO, K2O en Na2O moet je kennen

16 Indampvergelijkingen
Wanneer een oplossing van een zout wordt ingedampt ontstaat weer vast zout. 2 Na+ (aq) + SO42- (aq)  Na2SO4 (s) 3 K+ (aq) + PO43- (aq)  K3PO4 (s)

17 Neerslagreacties Oplossingen van NaCl en AgNO3 worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een wit neerslag Oplossingen van NaI en AgNO3 worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een gelig neerslag

18 Tabel 45A

19 Neerslagreactie vergelijking:
Ag+ en Cl- : de combinatie is slecht oplosbaar Dat betekent dat ze niet bij elkaar in één oplossing zullen voorkomen Ze zullen met elkaar reageren en een neerslag vormen: neerslagreactie De vergelijking van de reactie wordt ook ionenvergelijking genoemd Ag+(aq) + Cl-(aq)  AgCl (s)

20 Neerslagreacties http://www.youtube.com/watch?v=pFovlKpPCbI
Oplossingen van NaI en HgCl2 worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een rood neerslag

21 Tabel 45A

22 Neerslagreactie vergelijking:
Hg2+ en Cl- : de combinatie is slecht oplosbaar: neerslagreactie Ionenvergelijking: Hg2+(aq) + 2 l-(aq)  Hgl2 (s)

23 Neerslagreacties http://www.youtube.com/watch?v=36Nft7sB5fs
Oplossingen van Pb(NO3)2 en KI worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een geel neerslag